化學(xué)中常用化學(xué)式來表示物質(zhì)及組成，如用H₂O表示水，其中“2”表示一個(gè)水分子內(nèi)含氫原子的個(gè)數(shù)．1985年，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新物質(zhì)，其化學(xué)式為C₆₀(C表示碳元素)．則下列說法不正確的是

[　　]

A．它的一個(gè)分子內(nèi)含有60個(gè)碳原子

B．它是一種新型的化合物

C．它是一種單質(zhì)

D．保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C₆₀分子

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名稱為______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的______．
④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號(hào)）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
______	______	樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為______，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

[組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液　B．向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸鈉溶液　　D．稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計(jì)算過程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208　Mr（Na₂CO₃）=106　Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【查閱資料】

①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。

②生產(chǎn)原理反應(yīng)⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名稱為      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

  ④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號(hào)）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為 。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為   ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

【組成探究三】（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

 A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  （寫出計(jì)算過程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]