研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題
進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
假設(shè)：H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)
實(shí)驗(yàn)方案：常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是：．
實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g 紅磚粉	1g  MnO2
時(shí)間	152s	35s

結(jié)論：該探究過程得出的結(jié)論是．
反思：H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或 紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和 紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的和是否改變．

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探險(xiǎn)究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測量各成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO2
時(shí)間	152s	35s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分角緩慢，別入MnO₂或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)證明它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
【假設(shè)】．
【實(shí)驗(yàn)方案】．

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時(shí)間．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時(shí)間	165秒	46秒

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的是否改變．H₂O₂ 生成O₂的快慢與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H₂O₂ 生成O₂的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
【假設(shè)】：．
【實(shí)驗(yàn)方案】：．

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂ 的快慢與催化劑有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂溶液中，一瓶加入MnO₂和另一瓶不加任何物質(zhì)，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是，
此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	無	1gMnO2
時(shí)間	無數(shù)天	46秒

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂ 后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂ 是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的和是否改變．H₂O₂ 分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂ 生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們
探究的主要過程：
【假 設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類、、有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和水泥塊或在兩瓶同質(zhì)量、不同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂，測量各生成一瓶（相同體積）O₂ 所需的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】此實(shí)驗(yàn)中宜采用的氣體收集方法是．
【實(shí)驗(yàn)記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3
反應(yīng)物	5%H2O2	5%H2O2	10%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2	1gMnO2
時(shí)間	165秒	46秒	16秒

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論有：相同條件下，、．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后和是否改變．你認(rèn)為H₂O₂ 生成O₂的快慢還與哪些因素有關(guān)？（填一項(xiàng)即可）．