29．甲.乙.丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下: 操 作 現(xiàn) 象 結(jié) 論 與 理 由 甲.乙同學(xué)將鐵片. 鋁片分別加入到等 體積.等質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的稀硫酸中 開始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的 劇烈.過一會(huì)后.鋁片比 鐵片反應(yīng)劇烈的多.直到 金屬片消失. 甲同學(xué):鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng) 理由是:開始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈 乙同學(xué):鋁比鐵活動(dòng)性強(qiáng) 理由是:過一會(huì)后.鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈 丙同學(xué)將鐵粉與 鋁片也加入到等 體積.等質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng) 的劇烈 丙同學(xué):鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng) 理由是:鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 回答:結(jié)論正確的是 同學(xué).但該同學(xué)的理由說的不完整.請(qǐng)你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因 , 丙同學(xué)的錯(cuò)誤是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：
操作現(xiàn)象結(jié)論與理由
甲、乙同學(xué)將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 開始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈，過一會(huì)后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學(xué)：鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)理由是：開始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
乙同學(xué)：鋁比鐵活動(dòng)性強(qiáng)理由是：過一會(huì)后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
丙同學(xué)將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 丙同學(xué)：鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
回答：結(jié)論正確的是
乙
乙
同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請(qǐng)你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因
鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行
鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行
；丙同學(xué)的錯(cuò)誤是
反應(yīng)物的顆粒大小不同
反應(yīng)物的顆粒大小不同
．

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甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：
操作現(xiàn)象結(jié)論與理由
甲、乙同學(xué)將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 開始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈，過一會(huì)后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學(xué)：鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)理由是：開始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
乙同學(xué)：鋁比鐵活動(dòng)性強(qiáng)理由是：過一會(huì)后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
丙同學(xué)將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 丙同學(xué)：鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
回答：結(jié)論正確的是________同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請(qǐng)你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因________；丙同學(xué)的錯(cuò)誤是________．

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甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：

操    作

現(xiàn)     象

結(jié) 論 與 理 由

甲、乙同學(xué)將鐵片、

鋁片分別加入到等

體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸中

開始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的

劇烈，過一會(huì)后，鋁片比

鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到

金屬片消失。

甲同學(xué)：鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)

理由是：開始時(shí)鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈

乙同學(xué)：鋁比鐵活動(dòng)性強(qiáng)

理由是：過一會(huì)后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈

丙同學(xué)將鐵粉與

鋁片也加入到等

體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸中

鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)

的劇烈

丙同學(xué)：鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)

理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈

回答：結(jié)論正確的是         同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請(qǐng)你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因                                                ；

丙同學(xué)的錯(cuò)誤是                                                。

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為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，
鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈
鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈
 現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)桌上有兩根無銹鐵絲、一瓶CuSO4溶液、一瓶Al2（SO4）3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成探究．寫出探究實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論
取少量CuSO4溶液放入試管中，插入一根鐵絲，一段時(shí)間后取出，若鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明金屬的活動(dòng)性Fe＞Cu； 取少量Al2（SO4）3溶液放入試管中，插入一根鐵絲，一段時(shí)間后取出，若鐵絲表面無變化，說明金屬的活動(dòng)性
取少量CuSO4溶液放入試管中，插入一根鐵絲，一段時(shí)間后取出，若鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明金屬的活動(dòng)性Fe＞Cu； 取少量Al2（SO4）3溶液放入試管中，插入一根鐵絲，一段時(shí)間后取出，若鐵絲表面無變化，說明金屬的活動(dòng)性
．
（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)桌上有一根已打磨的鋁條、一根銅絲、一瓶FeSO4溶液，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成探究．若能，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe
；若不能，說明原因
Cu＜Fe＜Al
Cu＜Fe＜Al
．
拓展應(yīng)用在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
FeCl2、AlCl3
FeCl2、AlCl3
．

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為探究Cu、Al、Fe三種金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)將形狀大小相同的三種金屬分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈的現(xiàn)象，判斷出金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱
Al＞Fe＞Cu
Al＞Fe＞Cu
；
（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明三種金屬的活動(dòng)性順序，他在鹽酸中插入金屬的順序
Fe、Cu、Al
Fe、Cu、Al
；
（3）在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的鋁粉充分反應(yīng)，過濾后得到濾渣．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是
Al3+、Fe2+
Al3+、Fe2+
（寫離子符號(hào)）．

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