在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為( ) A.2% B.4% C.8% D.16% 思路解析:根據(jù)溶質(zhì)守恒可知.令原溶液的質(zhì)量分數(shù)為x,則:/200 g=12%,則x=4%. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（    ）

A.2%               B.4%               C.8%               D.16%

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在100克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液100克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%,則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（    ）

A.2%               B.4%               C.8%               D.16%

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在100 克的稀硫酸中加入質(zhì)量分數(shù)為20% 的硫酸溶液100 克使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為12%, 則原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為
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A.2%              
B.4%              
C.8%              
D.16%

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現(xiàn)稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣公式：X%═
氯氣的質(zhì)量漂白粉的質(zhì)量
×100%
化學方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．

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小明在做鐵置換硫酸銅的實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)測定，知是硫酸銅中混入了少量稀硫酸，為測定溶液的組成情況，取100克混合溶液，向其中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖：
（1）oa段所發(fā)生的反應是NaOH與混合溶液中的
稀硫酸
稀硫酸
反應．
（2）混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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