（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO      ② 2Cu₂S + 3O₂=2SO₂+2Cu₂O③ Cu₂S+ 2Cu₂O="6Cu+" SO₂
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為             ；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理論上消耗O₂的物質的量為              。
（2）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫出此反應的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，  為了使FeCl₃循環(huán)利用和回收CuCl₂，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱           ；物質X最好是          （填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質的量濃度均為0.5mol·， 則加入Cl₂氣和物質X使溶液的pH在                 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)₃，而CuCl₂不產(chǎn)生沉淀。( K_SP [Fe(OH)₃]=1.0×10^—38、  K_SP[Cu(OH)₂]=2.0×10^—20  、  lg5=0.7)

37.在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅［即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應就生成銅］。試寫出該反應的化學方程式：　　　　                    　。

（2）銅器表面有時會生成銅綠［Cu₂（OH）₂CO₃］，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：　　　                        　　　　。

（3）新制的銅試劑［Cu₂（OH）₂］與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結構簡式如下：（簡寫為GCHO）

試寫出GCHO與Cu（OH）₂反應的化學方程式：　　　　　     。

38.目前，我國銅礦集中分布在長江中下游和云南省，讀圖8、9回答。

圖8

圖9

（1）圖中A、B、C三個銅礦產(chǎn)地的名稱分別是　　　　　、　　　　　。

（2）銅礦的品位一般在1%左右，故粗銅冶煉在布局上必須　　　。云南省長期向省外輸出粗銅，近年充分利用省內的　　　資源，在省會興建了精煉（電解）銅的大型企業(yè)，實現(xiàn)了有色金屬冶煉的產(chǎn)業(yè)升級。

39.銅和氮、磷、鉀一樣，也是植物必需的礦質元素。根吸收礦質元素的過程與呼吸作用密切相關，因為呼吸作用為礦質元素的離子從土壤溶液進入根細胞內提供　 　　　    和　　　　。

40.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。

（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）

（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價折合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。