按下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空: ⑴a .b .c .d . ⑵分層后的分離操作為 . ⑶寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 ① , ② , ③ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①____________； ②____________； ③______________。
(2)各混合物的顏色：a.____________，b.___________，c.___________，d._____________。

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實(shí)驗(yàn)室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。
圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)部分未畫(huà)出。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白。
（1）裝置②的作用是__________________。
（2）若所制取的氣體按從左向右流向時(shí)，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號(hào)）____接③接____接______接____。其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是_____接 ______。（填接口的字母）
（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________ 。
（4）請(qǐng)用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定O2體積的裝置，在方框中畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置圖。
（5）已知：該石灰石的實(shí)際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需Na2O2過(guò)量，則Na2O2質(zhì)量不得少于_______g；某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮損失），則該同學(xué)測(cè)出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_(kāi)_______，石灰石的測(cè)定純度與實(shí)際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是______________________。

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A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
②⑤
②⑤
（填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學(xué)方程式表示）

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A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
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已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 
反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式 
（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因 
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為 
對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成 色  
（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色  
（用化學(xué)方程式表示）

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（14分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是           （填序號(hào)）。

（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                              。   

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式                      。                             

（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因                      。        

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為                                    。 

 對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用化學(xué)用語(yǔ)解釋

將少量氣體通入淀粉KI溶液

溶液最初變成    色

                                         

（用離子方程式表示）

繼續(xù)通入氣體

溶液逐漸變成無(wú)色

                                         

（用化學(xué)方程式表示）

 

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