15．乙醇(C2H5OH)水溶液中.當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時.溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A．20% B．50% C．46% D．32% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

　 ②部分有機(jī)物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點（℃）

34．5

78．5

117．9

77

　 請回答下列問題：

　 （1）濃硫酸的作用是　　　　　　　 ，球形干燥管的作用是　　　 。

　 （2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為　　　　　 、　　　　 等。

　 （3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去　　　　　　 ；再進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

　 （4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

同一反應(yīng)時間

同一反應(yīng)應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/℃

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）*

反應(yīng)時間/h

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水

　　　 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列　　　　 （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。

　　　 a.120℃,4h　 b.80℃,2h　　　　 c.60℃,4h　　　　 d.40℃,3h

　　　�、诋�(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時，反應(yīng)選抒性降低的原因可能為　　　　 。

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精英家教網(wǎng)乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
CH3COOH+C2H5OH 
 濃硫酸 
.
△
 CH3COOC2H5+H2O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
②部分有機(jī)物的沸點：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.5 78.5 117.9 77
請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是
 
，球形干燥管的作用是
 
．
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為
 
、
 
等．
（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去
 
；再進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．
同一反應(yīng)時間 同一反應(yīng)應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率（%） 選擇性（%）* 反應(yīng)時間/h 轉(zhuǎn)化率（%） 選擇性（%）*
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列
 
（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時，反應(yīng)選抒性降低的原因可能為
 
．

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（2013?湖州二模）硫酸四氨合銅（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮氣、氨氣、二氧化硫和水．請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式
．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式：
3
3
[Cu（NH3）4]SO4?H2O═
3
3
Cu+
2
2
N2+
8
8
NH3+
3
3
SO2+
9
9
H2O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
[Cu（NH3）4]2++2H++2H2O=Cu（OH）2↓+4NH4+
；
（4）在工業(yè)上常用較高濃度的銅氨溶液來制取銅氨纖維，請寫出配制該較高濃度銅氨溶液的方法
向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液
向試管中加入5%的硫酸銅溶液，再加入10%的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置片刻后，倒去上層清液，用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，以獲得濃度較高的銅氨溶液
．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應(yīng)生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和4.48L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的化學(xué)式為
NaNH2
NaNH2
．物質(zhì)A保存不當(dāng)有一定的危險，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過的無水乙醇將A銷毀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
NaNH2+C2H5OH=C2H5ONa+NH3↑
；并解釋其化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是
乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應(yīng)
乙醇羥基上的氫較活潑，可以跟氨基鈉反應(yīng)
．

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按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為
Fe
Fe

②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
B
B

A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)     B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
甲酸
甲酸
．此實驗中濃硫酸的作用是
脫水劑
脫水劑
．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應(yīng)方程式
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
此反應(yīng)屬于
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
③含有6個碳原子的A的同系物共有
8種
8種
種．

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高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制得硫酸錳晶體，再以MnSO4為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中加入一定MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2 + H2SO3= MnSO4 + H2O）
①MnO2和水，攪拌，通入SO2的化學(xué)方程式為_________________________
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可用_____________
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖。導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_______________________
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7.請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①__________________
 ②過濾，用少量水洗滌2~3次；
③是否被洗滌除去 檢驗SO42-
④________________ 
⑤低于100℃干燥
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填離子符號）；當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

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同步練習(xí)冊答案