22．在100℃.0．5×105Pa下.有H2O和NH3兩種氣體. (1)若體積相同.則二者的分子個(gè)數(shù)比為 1∶1 .密度比為 18∶17 . (2)當(dāng)二者氫原子數(shù)相等時(shí).它們的體積之比是 3∶2 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是

A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g鐵

B．用40．0 mI，10．00 mol／L的鹽酸與10．0 g二氧化錳共熱制取氯氣

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．0 g鋁片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中

D．在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫

 

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在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是


  1. A.
    向100．0 mL 5．00 mol/L的稀硝酸中加入5．6 g鐵
  2. B.
    用40．0 mI，10．00 mol/L的鹽酸與10．0 g二氧化錳共熱制取氯氣
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．0 g鋁片投入20．0 mL，18．40 mol/L的硫酸中
  4. D.
    在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫

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25 ℃時(shí)，在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的X溶液中加入5 g X(無水鹽)后，恰好達(dá)到飽和，則25 ℃時(shí)X的溶解度為(    )

A.10.0 g               B.15.0 g                  C.16.7 g               D.18.8 g

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重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C、溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D、在100 mL 0.25 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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（2013?杭州一模）某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH } ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1’ 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：

根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸醋的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達(dá)式
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
c(ROH)c(HCOOH)
c(HCOOR)c(H2O)
（不要求計(jì)算）；T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
0.76
0.76
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
0.009
0.009
 mol?L-1?min-1，（不要求寫出計(jì)算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
催化劑
催化劑
的作用．

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