NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序是(    )

物質(zhì)	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數(shù)	1	1	2
離子半徑加和(10-10)	2.31	3.18	2.10

A.①＞②＞③          B.③＞①＞②           C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

離子化合的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點就高。NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序：      

物  質(zhì)	①	②	③
離子電荷數(shù)	1	1	2
鍵長(10－10m)	2.31	3.18	2.10

A．①>②>③；   B．③>①>②；   C．③>②>①；   D．②>①>③。