A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，兩種分子．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是，其核外電子排布式為，五種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為；化合物N具有較高的沸點，原因是．
（3）在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（寫化學式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有（任寫兩種化合物，用化學式表示，下同）．
（5）B、E的單質或由兩元素形成的化合物�？勺飨�毒劑的有．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質的化學式是?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：．

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：，B：，C：，D：，X：．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序：．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=．
[物質的濃度用“c（物質）”表示]．當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應的正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過所給的數據計算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-濃度對反應速率的影響Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫 出該反應的化學方程式．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）．
（4）0.3molG的低價氧化物能與molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用B₂A₄為燃料，1mol氣態(tài)B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C，放出534kJ的熱量，1mol液態(tài)A₂C完全氣化需吸收44kJ熱量．請寫出氣態(tài)B₂A₄ 在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時的熱化學方程式．