經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和過氧化氫溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂↑+ 8H₂O 下列對此反應(yīng)的分析正確的是

A．過氧化氫作還原劑，硫酸作氧化劑

B．過氧化氫既作還原劑又作氧化劑

C．過氧化氫作還原劑，硫酸起酸化作用

D．高錳酸鉀作氧化劑，氧氣為氧化產(chǎn)物

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：  _____________________________________________________

（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

（1）H₂O₂與銅的有關(guān)探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

②將銅絲置于H₂O₂溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO^－被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出，ClO^－與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：  _____________________________________________________
（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）H₂O₂與銅的有關(guān)探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。
②將銅絲置于H₂O₂溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO^－被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO^－與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

過氧化氫是一種重要的化工原料，它具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性和弱酸性。

（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎處理，分離得到金屬粉末和非金屬粉末。控制其他條件相同，將金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性條件下，過氧化氫可以氧化Fe²⁺；過氧化氫也可以被Fe³⁺氧化。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e²⁺和H⁺實際對H₂O₂的分解起著催化劑的作用。試用離子方程式表示Fe²⁺和H⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化過程________________________________；__________________________。

（3）下列試劑能夠證明過氧化氫具有還原性的是________________（填序號）。

①酸性高錳酸鉀溶液   ②KI溶液    ③亞硫酸溶液    ④Ba(OH)₂溶液

（4）將H₂O₂溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認為是由于H₂O₂是弱酸性，消耗OH^-，而使紅色褪去；乙同學(xué)認為是由于H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，而使紅色褪去。請設(shè)計一個實驗驗證甲、乙同學(xué)的解釋誰正確，簡述實驗方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u