下列說(shuō)法中正確的是 A.在一定的溫度和壓強(qiáng)下.各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定. B.在一定溫度和壓強(qiáng)下各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定. C.不同的氣體.若體積不同.則它們所含的分子數(shù)一定不同. D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴隨著能量變化C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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A、容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g）?2Z（g）B、保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小C、反應(yīng)前3min內(nèi)，v（Z）≈0.067 mol?L-1?min-1D、若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）＋Ｈ2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H2）為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是                                           （    ）

A、在該溫度下平衡常數(shù)K=1       B、平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

C、CO的轉(zhuǎn)化率為50%           D、其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

 

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在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說(shuō)法正確的是
A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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