已知元素X的某原子的質(zhì)子數(shù)為Z.中子數(shù)為N.下列說法正確的是 A.不能由此確定元素X的相對原子質(zhì)量 B.元素X的相對原子質(zhì)量為Z+N C.1molX原子的質(zhì)量為(Z+N)g D.X的摩爾質(zhì)量為(Z+N)g 【查看更多】

 

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已知元素X的某原子的質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N，下列說法正確的是

A.不能由此確定元素X的相對原子質(zhì)量　　B.元素X的相對原子質(zhì)量為Z＋N

C.1molX原子的質(zhì)量為(Z+N)g             D.X的摩爾質(zhì)量為(Z+N)g

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元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++2H2O+Cl2↑
；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為
NaOH
NaOH
、
NaClO
NaClO
；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1：1，則C的電子式是
．

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原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族； X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是


  1. A.
    M的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物中制備鈦、鋯等單質(zhì)
  2. B.
    只含X、Y、Z三種元素的某水溶液，可能呈堿性或酸性
  3. C.
    由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同
  4. D.
    含有W陽離子的某些鹽，可用作凈水劑

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已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，Z可形成ZX3型化合物，常溫下W的單質(zhì)為氣態(tài)．

(1)由X、Y組成的最簡單化合物可作為某燃料電池的________極反應(yīng)物．

(2)化合物ZX3所含化學(xué)鍵種類為________，屬于________化合物(填“離子”或“共價”)．

(3)寫出實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)方程式為________．

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某元素同位素
 
A
Z
X，其氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：
（1）Z值和A值；Z=
20
20
；A=
40
40
；
（2）X元素在周期表中的位置
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
；
（3）根據(jù)已學(xué)知識推測，把X的單質(zhì)放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

[提示：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X（NO3）2；相對原子量近似等于質(zhì)量數(shù)；計算所用的公式n=c×v、n=m/M等]．

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