(1)寫出下列元素的名稱：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

(2)寫出乙的電子式：___________，丁屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構型為___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L^-1丙的水溶液中加入等體積的pH=1的H₂SO₄，則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________，n()+n(H⁺)-n(OH^-)=___________mol。

(4)戊是結晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)，常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________。在戊的水溶液中逐漸滴入稀Ba(OH)₂溶液直至過量。下列表示加入Ba(OH)₂溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質的量(Y)的關系示意圖中，正確的是___________。

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為          ；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是             。F元素原子的核外電子排布式是                    ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為           .

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由                    。

（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為 a g/cm³，其晶胞的邊長為           cm。

(4)在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學式)               。