有原子序數(shù)依次增大的A.B.C.D.E五種短周期元素.它們可兩兩組成甲.乙.丙.丁四種化合物.各化合物中原子個(gè)數(shù)之比關(guān)系如下表: 甲 乙 丙 丁 化合物中各原子個(gè)數(shù)比 A:C=1:1 B:C=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 其中A.B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)之和,B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè).在周期表中.C是E的鄰族元素.化學(xué)性質(zhì)很活潑,D與E位于同一周期.且D和E的原子序數(shù)之和為30. ⑴D和E位于哪一周期? .推斷的依據(jù)是 . ⑵根據(jù)題目提供的條件.推斷E在周期表中的族序數(shù)所必需的條件是 . ⑶寫出實(shí)驗(yàn)室中制取乙物質(zhì)的化學(xué)方程式 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物,各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表:

 

化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比

A∶C

B∶A

D∶E

B∶E

1∶1

1∶2

1∶3

1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和,B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)。在周期表中,C是E的鄰族元素,化學(xué)性質(zhì)活潑,D和E則位于同一周期,D和E的原子序數(shù)之和為30。

(1)寫出元素符號(hào):A___________,B___________,C___________,D___________,E___________。

(2)向甲的水溶液中加入MnO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(3)已知乙的式量小于甲,在實(shí)驗(yàn)室中常用什么方法制得乙:______________________

(4)丙的水溶液呈酸性,與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物,有關(guān)離子方程式為______________________。

(5)向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列試劑:①1 mL 5 mol·L-1鹽酸;②0.5 mL 30%甲溶液;③1 mL丁。經(jīng)充分振蕩后靜置,可得到紫色溶液,這種紫色溶液是___________。

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每—種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答:

(1)D元素在周期表中的位置為______________。

(2)可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是___________________(填寫編號(hào))。

a.比較這兩種元素原子半徑的大小

b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______________________;并寫出其中陽(yáng)離子的電子式_________________。

(4)已知1molE與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________________________________________________。

(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。

①固體氧化物中的O2向_________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

②電極b為電池_________極,其電極反應(yīng)式為______________________________。

③若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________。

④若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

 

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物,各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表:

               甲       乙        丙        丁

化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比 A:C=1:1   B:A=1:2    D:E=1:3  B:E=1:4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè);在周期表中,C是E的鄰族元素,化學(xué)性質(zhì)活潑;D和E位于同一周期,且D和E的原子序數(shù)之和為30。

(1)試推斷出各元素的符號(hào):A      ;B      ;C      ;D      ;E      。

(2)E元素位于周期表中第    周期    族,其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為      ,E的最高化合價(jià)為_____價(jià)。

(3)五種元素中,既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是____(元素符號(hào)),并寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________、_________________。

 

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同;C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1;E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是________,中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________(寫分子式),它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示),第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(5)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每—種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答:
(1)D元素在周期表中的位置為______________。
(2)可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是___________________(填寫編號(hào))。
a.比較這兩種元素原子半徑的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有______________________;并寫出其中陽(yáng)離子的電子式_________________。
(4)已知1molE與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
________________________________________________________________。
(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如下圖所示。

①固體氧化物中的O2向_________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。
②電極b為電池_________極,其電極反應(yīng)式為______________________________。
③若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________。
④若作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

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