將50.7g碳酸鈉.硫酸鈉.氯化鈉混合物分成兩個(gè)等份.一份加入足量的鹽酸.產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為1.12L.另一份加入足量的氯化鋇溶液.過(guò)濾.得難溶性固體33.15g.計(jì)算原混合物中碳酸鈉.硫酸鈉.氯化鈉物質(zhì)的量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在給定條件下，下列劃線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　　）
A、用40 ml 10mol/L濃鹽酸與8.7g 二氧化錳共熱制取氯氣B、標(biāo)況下，將2.7g 鋁片投入到20 ml 18 mol/L的濃硫酸中C、向120 ml 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵D、向Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2 氣體

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已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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下列各組溶液，不用其它試劑，就可以將它們區(qū)別開的是（　　）
A、鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉B、鹽酸、硝酸銀、氫氧化鈉、硝酸鈉C、氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉D、氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣

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下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
已知：過(guò)碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為
CO2、O2
CO2、O2
．導(dǎo)管a作用是
平衡分液漏斗上、下的壓強(qiáng)，使稀H2SO4順利滴下
平衡分液漏斗上、下的壓強(qiáng)，使稀H2SO4順利滴下
．
（2）為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2，打開K3．當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成
氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成
，b中裝的堿石灰的作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過(guò)碳酸鈉的純度是
12200y
53x+69y
%
12200y
53x+69y
%
（式量：Na2CO4-122，Na2CO3-106）．
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)碳酸鈉的純度超過(guò)100%，你認(rèn)為可能的原因是
BC
BC

A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計(jì)入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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