濃硫酸和2mol·L^－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖，分析a、b曲線的變化的原因是

實驗室用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→→→→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會．

實驗室需用480mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配置．
（1）計算所需濃硫酸的體積為 mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

實驗基礎(chǔ)題
（1）現(xiàn)要配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，請按使用的先后順序，寫出所用到的玻璃儀器：．
（2）要除去NO中NO₂雜質(zhì)，所用的除雜方法是，所用的試劑是；請畫出裝置圖．
（3）請回憶下列氣體制取的發(fā)生裝置：
A．實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣； B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂ C．氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣
某同學(xué)計劃在實驗室，用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，其發(fā)生裝置應(yīng)選用上述三種裝置中的，請按從下往上的順序?qū)懗鏊�用玻璃儀器的名稱．

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著注入mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?BR>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）．
a．某同學(xué)定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為mL，在實驗時應(yīng)用量取濃硫酸．