（2011?河西區(qū)一模）下列敘述正確的是（　　）

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（25℃時AgCl，Ag₂S的溶解度分別為1.5×10^-4 g，1.3×10^-16g）
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：
（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：．

常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是（　�。�

（2011?松江區(qū)模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)K_SP為：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：．
（2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：．
（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag⁺）和氯離子（Cl^-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）．在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到mol?L^-1．