8．下列化學(xué)方程式.不能用Ag+ + Cl – = AgCl↓表示的是 ( ) A．Ag2CO3 + 2HCl = 2AgCl↓+ CO2↑+ H2O B．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 C．AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 D．2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

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物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①________

②________

③________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．

(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：________．

(4)向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，其c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小順序?yàn)開_______；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為________．

(2)若三種溶液的pH都為2，分別取10 mL上述溶液加水稀釋至1000 mL，此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表鹽酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)

Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，

且在25℃時(shí)，AgCl的K sp＝1.8×10－10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水

②100 mL0.3 mol/L　AgNO3溶液

③100 mL0.1 mol/L　MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag+)由大到小的順序?yàn)開_______(填序號)，溶液②中c(Cl－)＝________．

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下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種短周期元素組成．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、D、K均為含A元素．單質(zhì)A中所含元素在地球表面的地殼中的含量排第二．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．（提示：NH3和H2O、NH2-、OH-的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似．）

請回答下列問題：
（1）在磨口玻璃塞成分中含物質(zhì)H，在實(shí)驗(yàn)室保存堿液
不能
不能
（“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，請用化學(xué)方程式和簡要的文字?jǐn)⑹銎湓颍?!--BA-->
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液有粘性

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體單質(zhì)B溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
0.5NA
0.5NA

（3）寫出化學(xué)式：化合物C
SiCl4
SiCl4
，化合物F
H4SiO4（或H2SiO3）
H4SiO4（或H2SiO3）
．
（4）寫出圖中下列序號的離子方程式：
反應(yīng)④
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
；
反應(yīng)⑤
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點(diǎn)解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認(rèn)為哪種方法最佳
②
②
（填序號），理由是
ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2，不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說法中不正確的是
A
A
（填序號）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

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