在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率．
（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：．
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：．
（3）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂則很快產(chǎn)生氣體：．
（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：．
（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L^-1鹽酸和1mol?L^-1鹽酸反應，速率不同：．
（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：．

在2支放有少量大理石粉末的試管里，分別加入10mL 1mol?L^-1 鹽酸和10mL 0.1mol?L^-1 鹽酸，前者化學反應速率比后者（　�。�

（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂．
則反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=．（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）
②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₃．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

a．該反應的△H₃0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁K₂．
b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；則其負極的電極反應式為．
（3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
．

（1）有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：①CH₄和C₃H₈      ②CH₃CH（CH₃）₂和CH₃CH₂CH₂CH₃ ③¹²C和¹⁴C        
④
以上各微粒或物質(zhì)中互為同位素的是；互為同分異構體的是； 互為同系物的是；屬于同一種物質(zhì)的是．（用序號填寫）
（2）影響化學反應速率的因素很多，在下列事實中什么因素影響了化學反應速率：
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：；
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：；
③夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：；
④同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中反應速率不同：．