如圖所示：在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL　0.50 mol·L^－1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑．用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過(guò)蓋子插入一根玻璃攪拌器(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度．迅速往鹽酸溶液中加入50 mL　0.55 mol·L^－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化．當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥．重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)．用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱．

(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是________．

(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是________．

(3)燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)．

(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL　0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL　0.55 mol·L^－1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．

(5)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t₂－t₁)分別為

①2.3℃

②2.4℃

③2.9℃，

則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_(kāi)_______℃．

目前市場(chǎng)上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇脂，簡(jiǎn)稱聚酯)制作的．某科學(xué)小組利用費(fèi)聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸．部分有機(jī)物的性質(zhì)如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，試回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)苯二甲酸的制備

①在100 mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05 g氧化鋅、5 g碳酸氫鈉和25 mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃(不超過(guò)185℃)，在此溫度下反應(yīng)15分鐘．

反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是________．

②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出________．

③向四頸瓶中加入50 mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有________．

④將濾液轉(zhuǎn)移到400 mL燒杯中，用25 mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200 mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．

(2)對(duì)苯二甲酸含量的測(cè)定

稱取0.2000 g對(duì)苯二甲酸樣品于250 mL燒杯中，加入30 mL　DMF，攪拌溶解，加入10 mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000 mol·L^－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為22.60 mL．

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

所測(cè)樣品中對(duì)苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，其反應(yīng)的本質(zhì)都是H⁺和OH^－反應(yīng)生成H₂O．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強(qiáng)堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測(cè)定．

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測(cè)定溫度，取出溫度計(jì)并沖

凈后，再將已測(cè)定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱值________(填偏大、偏小或無(wú)影響)．

(1)、用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫(huà)出，你選擇哪一只？________(填寫(xiě)對(duì)應(yīng)字母)，用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同進(jìn)注視眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)容也顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由________(填寫(xiě)顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)．

⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對(duì)滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．