下列敘述不正確的是（　　）

（2013?德州一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

（2011?揚(yáng)州三模）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO₃?nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為．
（2）取干燥后的FeCO₃樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為，計算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質(zhì)量．
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 10.752L，計算Fe_xC的化學(xué)式為．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是（　　）
①將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
②將28.6g Na₂CO₃?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100mL．