25．工業(yè)上氨氣的制取是在高溫.高壓和催化劑的條件下進行的.并且該反應屬于可逆反應.即該反應達到一定限度后.就會在反應物.產(chǎn)物濃度上保持一種動態(tài)的平衡. (1)請你填寫下表中的空白 N2 H2 NH3 反應開始時的濃度 1.5mol/L 4.5mol/L 0 10min后的濃度 ① 4.2mol/L ② 反應速率 ③ ④ ⑤ (2)比較是一種重要的化學學習方法.請用比較的方法歸納上表中反應速率與化學方程式中的計量系數(shù)的關系: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上氨氣的制取是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，并且該反應屬于可逆反應，即該反應達到一定限度后，就會在反應物、產(chǎn)物濃度上保持一種動態(tài)的平衡(即化學平衡)．

(1)請你填寫下表中的空白

(2)比較是一種重要的化學學習方法．請用比較的方法歸納上表中反應速率與化學方程式中的計量系數(shù)的關系：________．

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工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數(shù)K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

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工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：______．當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2+3H2數(shù)學公式2NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=______，平衡常數(shù)K=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”“不變”）

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分氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                      。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 

①該反應的熱化學方程式是                                             。
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：                         。
（3）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是       。
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH4)2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋                                    。
③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是                         ，正極的電極反應方是                          。

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硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學工業(yè)。

⑴在①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在生產(chǎn)過程中有化學平衡存在的工業(yè)是            ，采用循環(huán)操作的是               。(填序號)

⑵過磷酸鈣是一種常見的化肥，其有效成份是磷酸二氫鈣，則工業(yè)上用磷酸鈣制取過磷酸鈣的化學方程式為                            。  

⑶合成氨生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有             （填寫序號）。

A．氮氣的制取                     B．使用鐵觸媒作催化劑

C．使用400～500℃的溫度           D．及時分離生成的NH3

E．合成氨在高壓下進行             F．制水煤氣除去CO2         

   ⑷工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸（含SO3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸），若98%硫酸表示為SO3•aH2O，20%發(fā)煙硫酸表示為SO3•bH2O，則a，b分別為：a=_________，b=___________。   

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