小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打片每片含0．42 gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全反應(yīng)（中和），被反應(yīng)（中和）的氫離子的物質(zhì)的量是多少？
（2）胃舒平每片含0．234g Al(OH)₃。中和胃酸時(shí)，18片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平多少片？已知：
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
（3）某化學(xué)成分是可溶性的堿式碳酸鹽的胃酸藥物，表示為M_y(OH)_zCO₃·4H₂O，其中M代表某金屬元素。取該堿式鹽若干，逐滴加入某濃度的鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比(即z的值)。
（已知：OH^-優(yōu)先于CO₃^2-與H⁺反應(yīng)）

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學(xué)用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為；Z的氫化物電子式為
（2）沸點(diǎn)：硒化氫X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）．
①保存EY₂溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY₂、E₂Y₃均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY₃溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．