9．MgO .MgS.,2Mg+SO2======2MgO+S.Mg+S===MgS , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?福建模擬）原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素 A B D E F G M N P
原子半徑/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為
第二周期VA族
第二周期VA族
；AD2的電子式為
．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（4）AD2與ND2性質(zhì)相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是
MgO、MgS、S
MgO、MgS、S
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+SO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+S，Mg+S
 點(diǎn)燃 
.
 
MgS
2Mg+SO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+S，Mg+S
 點(diǎn)燃 
.
 
MgS
．

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某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（  ）

A. K2S

B. MgO

C. MgS

D. NaF

 

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某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（  ）

A. K2S

B. MgO

C. MgS

D. NaF

 

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在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同。原子的最外層電子數(shù)A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是（    ）

A.MgS                   B.KCl                     C.MgO                D.CaO

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在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同。原子的最外層電子數(shù)A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是（    ）

A.MgS              B.KCl              C.MgO               D.CaO

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