下列說法中.正確的是: A.1mol任何氣體的體積都是22.4L/mol B.1molH2的質(zhì)量是1g.它所占的體積是22.4L/mol C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L/mol D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是：
A、0.5mol任何氣體的體積都是11.2L
B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2克,則1克氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是11.2L
C、1mol氫氣和1mol水所含分子數(shù)相同,因而在相同狀況下的體積相同
D、等物質(zhì)的硫化氫和氫氣分別在氧氣中完全燃燒后，所生成的水質(zhì)量相等

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精英家教網(wǎng)如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-192kJ?mol-1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A、若x=3，達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B、若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）C、若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）D、x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應(yīng)的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池�?fù)極反應(yīng)式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1，則當(dāng)溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是

A、該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B、電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋

C、消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，H＋會向負(fù)極移動

D、今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

 

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二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是______．
A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層
B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率______50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是______．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=______．

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