下列物質(zhì)中.不能使有色布條褪色的是: A.氯水 B.氯化氫 C.液氯 D.漂粉精 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有氯元素．
①室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，B的焰色反應(yīng)為黃色，C是84消毒液的有效成分．
②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：
A、
Cl2
Cl2
B、
NaCl
NaCl
C、
NaClO
NaClO

（2）寫出①中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O


（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，將氣體 A 通過下列裝置．回答下列問題：
①該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
探究氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)
探究氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)

②濃H2SO4的作用是
吸收氣體A中的水蒸氣
吸收氣體A中的水蒸氣
，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中的布條不褪色，C中的布條褪色
B中的布條不褪色，C中的布條褪色

③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是
Cl2污染空氣
Cl2污染空氣
．

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A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元索核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元索所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是______．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為______，其晶體屬于______晶體；
（2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為______；
（3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為______電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH______ （增大、不變、減�。�；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了
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，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元索核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元索所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是______．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為______，其晶體屬于______晶體；
（2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為______；
（3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為______電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH______ （增大、不變、減小）；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元索核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元索所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是______．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為______，其晶體屬于______晶體；
（2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為______；
（3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為______電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH______ （增大、不變、減小）；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增， A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;A、E的原子序數(shù)相差10，F(xiàn)+的M層電子全充滿。

請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為                ,周期表中F

屬于             區(qū)。

（2）C、D、E三元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?u>                                   ，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>                                 。

（3）BD分子中，B原子與D原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BD的電子式是                ；

（4）BD2與EDA反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                       。

（5）B2D42－和             （分子）是等電子體，B2D42－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產(chǎn)物為Mn2+)，寫出變化的離子方程式：                                 。

（6）右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數(shù)之比為            。

（7）相同條件下，V1mLBD2與V2mLCD的混合氣體通過足量E2D2固體后，氣體體積變?yōu)?i>(V1+V2)/2mL（不考慮CD與E2D2的反應(yīng)）,則V1與V2的關(guān)系滿足：                                               。

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