20.有X.Y.Z三種元素: (1)X.Y.Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體, (2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒.生成物為XZ.火焰呈蒼白色, (3)XZ極易溶于水.在水溶液中電離出X+和Z-.其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅, (4)每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子.X2Y常溫下為液體, (5)Z單質(zhì)溶于X2Y中.所得溶液具有漂白性. 試寫出其元素符號:X .Y . Z .以及化合物的分子式: XZ .X2Y .(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16.在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如圖1所示變化.己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個.
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請回答下列問題:
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)由大到小的順序是
 
(填寫化學(xué)式).
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+3O2=2N2+6H2O,試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
,溶液中OH-
 
極移動(填“正“或“負(fù)“).
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙,其分子中只存在共價單鍵,常溫下甲、乙均為無色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快.
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
(×10-3mol-L-1?min-1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是
 

③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì),發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
(填裝置代號).

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息 
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36  
  (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有        鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于      晶體(填“分子”、“原子”、“離子”)。
(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是        ,陰極物質(zhì)是        ,電解質(zhì)溶液是        。
(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是         。
(5)已知25℃、101 kPa條件下:
4R(s)+3Z2g)    2R2Z3(s) △H=-2834.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)    2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=            

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息 
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36  
  (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有        鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于      晶體(填“分子”、“原子”、“離子”)。
(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是        ,陰極物質(zhì)是        ,電解質(zhì)溶液是        。
(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是         。
(5)已知25℃、101 kPa條件下:
4R(s)+3Z2g)    2R2Z3(s) △H=-2834.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)    2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=            

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A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大.A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9.又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M,1molM中含有42mol電子.回答下列問題:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期 VIA族
第二周期 VIA族
;
(2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
;
(4)以鉑作電極,以Y溶液作為電解質(zhì)溶液,A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則正極上的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M,1 mol M中含有42 mol電子。回答下列問題:

(1)元素C在周期表中的位置是________________;

(2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________;

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式:_______________________________;

(4)以鉑作電極,以Y溶液作為電解質(zhì)溶液,A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則正極上的電極反應(yīng)式為________________;若以該電池作為電源,用惰性電極電解1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH=13時,理論上消耗元素A的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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