在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.2gNaHCO3和過量的200ml HCl制CO2.理論上制備CO2多少L? (已知:NaHCO3+ HCl=NaCl+ H 2 O+ CO2 ↑) (2)實(shí)際上由于一部分CO2溶解在反應(yīng)后的混和溶液中.收集的CO2氣體減少.已知每升溶液能溶解CO2 1.2L.則實(shí)際收集CO2多少升?(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)) (3)如果某學(xué)生將實(shí)際質(zhì)量為13.2g的NaHCO3錯(cuò)誤地放在托盤天平的右盤上進(jìn)行稱量.根據(jù)他的稱量結(jié)果進(jìn)行計(jì)算.這些NaHCO3加熱分解放出CO2的物質(zhì)的量為多少? ※24．取軟錳礦17.4g(主要成分為MnO2.其雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng))與足量的濃鹽酸反應(yīng)后.將生成的Cl2通入到200mL NaBr溶液中.經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后.得到質(zhì)量為13.1g的殘?jiān)?試計(jì)算: (1)通入Cl2后.溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度 (2)軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 鹵素 墊江師范學(xué)校高2010級高一上期化學(xué)練習(xí)試卷3鹵 素(四) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

查看答案和解析>>

(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。  (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

 

查看答案和解析>>

某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13.2倍．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48 L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3.36 g．

(1)通過計(jì)算和分析判斷混合氣體由哪兩種烴組成？

(2)寫出該烯烴與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(3)求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體的體積共

[　　]

A．

11.2 L

B．

22.4 L

C．

33.6 L

D．

44.8 L

查看答案和解析>>

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
．
（2）鐵電極為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在
鐵極
鐵極
（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
0.2×6.02×1023
0.2×6.02×1023
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
12.8g
12.8g
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案