（2012?虹口區(qū)二模）氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是，該原子核外電子共占據(jù)個軌道．
（2）X所含陽離子的電子式是；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH=7.8，用離子方程式表示原因：．
（3）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是（選填編號）．
a．共用電子對偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO₂＞CO₂ c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃ d．沸點：NH₃＞CH₄
（4）據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：、．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）C元素在元素周期表中的位置是，B的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是
（3）寫出E₂D₂與A₂D反應的離子方程式．
（4）實驗室配制100mL0.2mol?L^-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.2mol?L^-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是．

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學鍵類型為；R的化學式是．
（2）一定條件下，Z與H₂反應生成ZH₄，ZH₄的電子式為．
（3）已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出aKJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：．

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為．（填化學式）
（4）設化合物甲、乙、丙分別為DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)	甲	乙	丙
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度下反應的平衡常數(shù)為．
②10min內(nèi)平均反應速率v（甲）=．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應式為：．