11．下列物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式“H++OH-＝H2O 表示的是 A．氫氧化鈉和鹽酸 B．氫氧化鋇和硫酸 C．氨水和硝酸 D．硫酸氫鈉和氫氧化鉀 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出．已知：A、B、E是單質(zhì)，C溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，固體J常用于制造油漆和涂料，固體M是一種很好的耐火材料，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
Na
Na
  D：
NaAlO2
NaAlO2
K：
Al（OH）3
Al（OH）3
 J：
Fe2O3
Fe2O3

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M→D：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
； H→I：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；F→G：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

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下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、（二者物質(zhì)的量之比為1：1）和G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）E的電子式
．
（2）用碳棒作陽極，鐵作陰極，電解滴有酚酞的A的飽和溶液．接通電源一段時(shí)間后，陰極附近溶液紅色，其變紅的原因是
H+在陰極不斷得到電子成為H2，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+）
H+在陰極不斷得到電子成為H2，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+）
．
（3）G→J的離子方程式為
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
．
（4）反應(yīng)①中H能將L氧化，生成一種含氧酸鹽M（其中某元素的化合價(jià)為+6）和其它兩種物質(zhì)，且H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則H+L+D→M的化學(xué)方程式為
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
．
（5）鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為
取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I
取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I
．

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短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式
Na2O2（NaH）
Na2O2（NaH）
．
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若C是一種紅棕色氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡）．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且該溶液變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
．
③已知A與物質(zhì)B及水作用生成D，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
．

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（15分）

       工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常在電解槽中電解飽和食鹽水．

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式          ，電解槽中陽極材料應(yīng)為            ．為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

   （2）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的               通過；（填下列微粒的編號(hào)）

①H2       ②Cl2    ③H+    ④Cl-    ⑤Na+  ⑥OH-

寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陽極：                                ；

   （3）若不用陽離子交換膜，電解產(chǎn)物之間發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為                 。

（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10％的氫氧化鈉溶液l0kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              ；

（5）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．

回答下列問題：

①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陰極：                         ．

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：                  。

 

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（15分）

       工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常在電解槽中電解飽和食鹽水．

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式         ，電解槽中陽極材料應(yīng)為           ．為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

   （2）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的              通過；（填下列微粒的編號(hào)）

①H2      ②Cl2    ③H+    ④Cl-    ⑤Na+  ⑥OH-

寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陽極：                               ；

   （3）若不用陽離子交換膜，電解產(chǎn)物之間發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為                。

（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10％的氫氧化鈉溶液l0kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             ；

（5）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．

回答下列問題：

①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陰極：                        ．

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：                 。

 

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