氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH（填“不變”、“升高”或“降低”）．
（2）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)．精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺和S

O

2- 4

，加入試劑的合理順序是（填序號(hào)）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl．
（5）采用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜法電解食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

某同學(xué)懷疑自來(lái)水中可能含有大量Ca²⁺、Mg²⁺陽(yáng)離子和某些陰離子，從而進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：
①取少許自來(lái)水于試管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少許自來(lái)水于試管中，滴加足量HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）初步確定自來(lái)水中（是或否）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺陽(yáng)離子；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)有
（2）自來(lái)水中所含陰離子可以確定有，理由是
（3）確定實(shí)驗(yàn)①中滴加的Na₂CO₃溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是：．

（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長(zhǎng)期與土壤、巖石等接觸，會(huì)溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過(guò)程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來(lái)水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A中的碳酸鹽是（填答案編號(hào)）．
a．只有CaCO₃     b．只有MgCO₃     c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項(xiàng)略去，a、b、x、y用最簡(jiǎn)整數(shù)比），通過(guò)計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測(cè)得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽

溶解

①

 

②

NaOH溶液

③

④

過(guò)濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是溶液，判斷此試劑已加過(guò)量的方法是．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是．
a．Ba（OH）₂                b．Ba（NO₃）₂              c．BaCl₂
（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加鋇試劑．