19．利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應.設計一個原電池.寫出電極反應式. 正極 .負極 .電解質溶液 .電極反應式 . . 【查看更多】

 

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（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。 正極              ，負極         ，電解質溶液          ，電極反應式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中進行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切

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利用反應Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設計一個原電池．在右邊方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極為
C
C
，電極反應式為
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
；負極為
Zn
Zn
，電極反應式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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利用反應Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設計一個原電池．在右邊方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極為______，電極反應式為______；負極為______，電極反應式為______．

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利用反應Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設計一個原電池．在右邊方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極為    ，電極反應式為    ；負極為    ，電極反應式為    ．

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利用反應Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設計一個原電池．在右邊方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極為    ，電極反應式為    ；負極為    ，電極反應式為    ．

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