(1)求混合物中Na₂O₂、Al的物質的量。________________

(2)將上述反應得到的溶液加入x mL 5.0mol/L的鹽酸，充分反應后得到y(tǒng) g的沉淀。試確定x、y之間的關系。

有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程。

（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質量分數。 

（2）現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）

（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。

（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

計算硫酸溶液的物質的量濃度

（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?（用含m的代數式表示）

有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質量分數。 
（2）現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。
（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

已知某固體混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質中的兩種混合而成，通過推理和計算回答下列問題：

（1）取A與足量鹽酸反應，若保持總物質的量不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則混合物A的組成情況最多有            種（填數字）。

（2）取A與足量鹽酸反應，若保持總質量m（A）不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則A的可能組成是

            和            、            和            、            和            。（可不填滿，也可補充）。

（3）若先將A加熱，剩余固體再與足量鹽酸反應，且將先后兩次生成的氣體分別通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均為10.0g，則A中各物質的量之和為       mol。

（4）取ag該混合物與足量鹽酸反應生成CO₂氣體的體積V的取值范圍是（標準狀況）            。