16．將0.3鹽酸100 m L與0.25硫酸300m L混合.加水稀釋至500m L.冷卻.該混合液中H+的物質(zhì)的量濃度是 A．0.26 B．0.36 C．0.45 D．0.21 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

相同狀況下，相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為_(kāi)________。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積為比___________。分別將0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL l mol/L 的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積為比___________。

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（2009?濰坊一模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．④M為OH-．

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將0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液50 mL與0.02 mol·L-1的H2SO4溶液100 mL混合后，求混合液的pH是多少？

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在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl-＋2H3AsO3＋6H+====2As＋＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(    )

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol；④M為OH-；⑤是氧化產(chǎn)物。

A．①②④⑤                             B．①③⑤

C．①②③④                             D．只有①③

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H3AsO3　②還原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　④M為OH－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

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