硫酸氫鈉（NaHSO₄）在水溶液中可以完全電離為Na⁺和HSO，HSO在較稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全電離為H⁺和SO。不過，在濃度大的溶液中HSO不能完全電離，而是與H⁺、SO共同存在于同一溶液中。

（1）硫酸氫鈉（NaHSO₄）所屬的物質(zhì)類別是（  ）

A.酸                     B.鹽                     C.堿                     D.氧化物

（2）NaHSO₄溶液的pH            7。（填“＞”“＜”或“=”＝

(3)在稀NaHSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液時，可以得到無色、無味的氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。寫出稀NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式和離子方程式。

Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：CuCuOCuSO₄  
丙組：CuCuSO₄
丁組：CuCu（NO₃）₂Cu（OH）₂CuSO₄
戊組：CuCuSO₄
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應為______、______、______，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是______ 組方案，有污染的是______組方案，無污染但能量消耗較高的是______組方案，因此選擇______組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO₄；②在試驗結束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是______．
（2）裝置D的作用是______．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫．
②______，
③______．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______ 3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑