（13分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：

a. NH₄HCO₃    b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是              （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有             （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的                    。

a. 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

b. 工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 該反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大，同時也增大逆反應(yīng)速率

（4）請在如圖坐標中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標出），并在虛線上分別標出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是              mol，甲在標準狀況下體積為           L（忽略氣體溶解）。

某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。�

a. NH₄HCO₃    b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

       檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片   刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

       （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是              （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有             （填名稱）。

       （2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。

       （3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的                    。

a. 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

b. 工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 該反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大，同時也增大逆反應(yīng)速率

       （4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標出），并在虛線上分別標出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

       （5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是              mol，甲在標準狀況下體積為           L（忽略氣體溶解）。

某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。�

a. NH₄HCO₃    b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是              （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有             （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的                    。

a. 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

b. 工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 該反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大，同時也增大逆反應(yīng)速率

（4）請在如圖坐標中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標出），并在虛線上分別標出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是              mol，甲在標準狀況下體積為           L（忽略氣體溶解）。

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。

方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱             。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             ，該反應(yīng)             （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                  。

（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是           。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和             。

下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。

A．KNO₃溶液             B．CaCl₂溶液                     C．CuSO₄溶液            D．Na₂CO₃溶液

研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（   ）。

①方法Ⅰ將受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末

④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③                      B．①②                      C．②④               D．③④

“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是            （用化學(xué)方程式表示）。

可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠。

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。

1.方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱            。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            ，該反應(yīng)            （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

2.方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。

（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是          。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和            。

3.下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。

A．KNO₃溶液             B．CaCl₂溶液                     C．CuSO₄溶液            D．Na₂CO₃溶液

4.研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（   ）。

①方法Ⅰ將受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末

④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③                      B．①②                      C．②④               D．③④

5.“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是            （用化學(xué)方程式表示）。

可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠。