3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計算a的值．

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NH₃的量等于N₂變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時，混合氣體總的物質(zhì)的量n(平)==32mol，

平衡時NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25％=8mol?
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(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過程中生成NH₃的物質(zhì)的量，平衡混合氣體中含NH₃25％．若平衡混合氣體為100，其中NH₃為25，說明反應(yīng)過程中氣體變化量是25，因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應(yīng)過程中變化的N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1∶3，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學(xué)平衡的計算，應(yīng)找準(zhǔn)起始量、變化量、平衡量，然后再列式計算．

根據(jù)反應(yīng)方程式 ① 2Fe^3＋ +2I^―  == 2Fe^2＋ + I₂  ② 2Fe^2＋ +Br₂ == 2Fe^3＋ +2Br^－  ,可判斷離子的還原性從強到弱的順序正確的是

      A．Br^－>Fe^2＋>I^－                                    B．I^－ >Fe^2＋ >Br^－   

      C．Br^－ >I^－ >Fe^2＋                                D．Fe^2＋ >I^－ >Br^－

下列關(guān)于有機反應(yīng)化學(xué)方程式的認(rèn)識中正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)方程式可判斷反應(yīng)的類型

B．從反應(yīng)方程式可推出反應(yīng)的機理

C．從反應(yīng)方程式可判斷中間產(chǎn)物    

D．從反應(yīng)方程式中可判斷反應(yīng)物斷裂的位置