1．在0.5 mol Na2CO3中含有Na+的數(shù)目是 A．6.02×1023 B．1 C．0.5NA D．0.5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是(   )

A．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為2NA
B．1.5 molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是(   )

A．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為2NA

B．1.5 molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

 

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是(   )
A．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為2NA
B．1.5 molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．

(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)．

a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32－、SO32－，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度．

甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：

a．0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1　NaOH溶液

c．新制氯水d．KI溶液

①加入的試劑X為________(填字母序號)，生成SO42－主要的離子方程式為________．

②甲組方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱各為________．

乙組方案：

�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

ⅱ．精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定：(有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4－＋5SO32－＋6H+2Mn2+＋5SO42－＋3H2O)

ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計算．

③乙組設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是________，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是________．

(4)用下圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是________．

②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系________．

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某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
濃度/mol·L－1
未測定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             　　                 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：                   。

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