已知N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L辛烷含有0.8N_A個(gè)碳原子

　　B．1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體后生成N_A個(gè)膠粒

　　C．常溫下，7.1 g C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子

　　D．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14N_A

（6分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52．24％，其余為氧。請(qǐng)回答：

(1)該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么?

(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)是　　　　　　　　。

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　　　　　　。

(4)該化合物分子中最多含　　　　　　個(gè)官能團(tuán)。

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a．容器中壓強(qiáng)不變     

b．混合氣體中c(N₂O₄)不變

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

（6分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52．24％，其余為氧。請(qǐng)回答：

(1)該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么?

(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)是　　　　　　　　。

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　　　　　　。

(4)該化合物分子中最多含　　　　　　個(gè)官能團(tuán)。