在室溫下，向200mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂

充分反應(yīng)后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好將過(guò)量的KI反應(yīng)掉。再?gòu)纳鲜鏊�得混合液中取�?5.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)

I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-

消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液體積改變忽略不計(jì)。計(jì)算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的的密度為1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

I^-++H⁺I₂+H₂O

Cu²⁺+I^-CuI↓+I₂

I₂+I^-+(均未配平)

（1）原Cu(IO₃)₂飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g·cm^-3，室溫時(shí)，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室配制較濃的“碘水”時(shí)常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I₂與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   ▲   。

A．反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡濃度[c(I₃^¯)]與溫度T的關(guān)系如右圖             

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃（s）均可使溶液中c(I₃^¯)減小

D．依此原理， Cl₂在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時(shí)，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，經(jīng)測(cè)定該溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃時(shí)，計(jì)算反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常數(shù)K（要求寫出計(jì)算過(guò)程）。

        ▲

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，計(jì)算滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（要求寫出計(jì)算過(guò)程）。

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