1.下列說法正確的是( ) A.Cl-和Cl2都是氯元素組成的 B.Cl2有毒.Cl-也有毒 C.Cl-離子半徑比Cl原子半徑大 D.Cl2和Cl原子都呈黃綠色 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知:氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性),下列說法正確的是

A.c(NH4+):③ > ②

B.pH:① > ② > ③

C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性,導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)

D. 將等體積的①和③混合,所得溶液中 c(Cl) >c(NH4+) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH)

 

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含有等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,下列說法正確的是

A.c(CH3COOH) + c(H+ )<c(OH) + c(CH3COO)

B.c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH) + c(CH3COO)

C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)

 

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(本題共12分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3和67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:                             
②用電子式表示C與E形成E2C的過程:          。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為      。
②在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度     。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是         
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列說法正確的是

    A.c(HCO3)略大于c(CO32)                 B.c(HCO3)等于c(CO32)

    C.c(Na+)等于c(CO32)與c(HCO3)之和       D.c(HCO3)略小于c(CO32)

 

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把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:

物質(zhì)

A

B

C

D

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

19.7

8.7

21.6

0.4

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

待測(cè)

17.4

0

3.6

下列說法正確的是(    )

A.物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g

C.單位時(shí)間內(nèi),物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194:216,則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2

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