題目列表(包括答案和解析)
已知:氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性),下列說法正確的是
A.c(NH4+):③ > ②
B.pH:① > ② > ③
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性,導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)
D. 將等體積的①和③混合,所得溶液中 c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
含有等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,下列說法正確的是
A.c(CH3COOH) + c(H+ )<c(OH-) + c(CH3COO-)
B.c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH-) + c(CH3COO-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
(本題共12分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3+和67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
②在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列說法正確的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
物質(zhì) | A | B | C | D |
反應(yīng)前的質(zhì)量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
反應(yīng)后的質(zhì)量/g | 待測(cè) | 17.4 | 0 | 3.6 |
下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.
C.單位時(shí)間內(nèi),物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36
D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194:216,則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com