某研究性學習小組設計實驗，用于制取SO₂并探究SO₂的某些性質(zhì)．制取SO₂反應的化學方程式為：Na₂SO₃+2H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置：
【實驗探究】
（1）將12.6g的Na₂SO₃與足量的濃硫酸反應可制得SO₂的體積為L（標準狀況，Na₂SO₃的摩爾質(zhì)量為126g?mol^-1），該制取SO₂的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）A裝置觀察到的現(xiàn)象是，說明SO₂具有（填“漂白性”或“還原性”）．
（3）B裝置中濃硫酸的作用是（填“干燥劑”或“氧化劑”）．
（4）D裝置的作用是．
【實驗討論】
對上圖中的C處，甲乙兩同學都選用圖E裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學認為：SO₂氣體應從a處通入集氣瓶中．
乙同學認為：SO₂氣體應從b處通入集氣瓶中．
你認為（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．
（已知：同等條件下二氧化硫的密度大于空氣）
【聯(lián)系實際】
SO₂對環(huán)境的影響較大，為了減少SO₂對空氣的污染，請你提出一種有效的措施．．

含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂．某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．

回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO₂，化學反應方程式為．
（2）用B裝置制CO₂，使用該裝置優(yōu)點的是．
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗．
Ⅱ．測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、．（填序號）
①KMnO₄溶液  ②飽和NaHSO₃溶液  ③飽和Na₂CO₃溶液  ④飽和NaHCO₃溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t₁分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO₂的體積分數(shù)是．
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應，以達到脫硫目的．寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺  ②．
（7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經(jīng)、洗滌、、稱量，得到mg固體．若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是．

在一個密閉容器中有CO．H₂．O₂共16．5g，用電火花點燃使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量的Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7．5g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分數(shù)是

A．36%             B．54．5%           C．40%              D．33．3%

 

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。

(1)甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生?1.12 L?(標準狀況)氣體，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為___________g。

(2)乙取樣品②a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學式為____________________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為__________g(以含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減少了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為__________。