A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²。B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層中有3個(gè)未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
(1)當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于____分子（填“極性”或“非極性”）。分子中有 ____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
(2)當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_________晶體。該晶體與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。
(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O，該絡(luò)合物中的中心離子鉆離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布為_______，該物質(zhì)中NH₃通過______鍵與中心離子Co³⁺結(jié)合，NH₃中N原子的雜化方式是_______。NH₃
分子的空間構(gòu)型為________。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有Fe原子的個(gè)數(shù)之比為____。

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是．

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都是周期表中前20號元素．A原子基態(tài)時(shí)，p能級上有三個(gè)未成對電子；B元素的原子基態(tài)時(shí)，s能級與p能級的電子數(shù)相等；B、C同周期，且C是本周期中電負(fù)性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級處于全充滿狀態(tài)．
（1）A的氫化物沸點(diǎn)比同族元素其他氫化物沸點(diǎn)高的原因是；在微電子工業(yè)中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）A、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H₂O混合立即產(chǎn)生大量的H₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．