I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO₅）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式為?
（1）CrO₅中氧元素的化合價為．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名稱是．
（2）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是．（填序號）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：．

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進水電離的是，能抑制水電離的是（各寫一種化學(xué)式）；
（4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD₂來制備一種強酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入GD₂的電極為極，其電極反應(yīng)式為；

（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．回答問題：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、．

A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______、乙______
（2）在反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______
（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①：______
反應(yīng)③：______
氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng)：______
（4）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、______．