I、(1)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①　　　　 完成原電池的甲裝置示意圖（見(jiàn)右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②　　　　 以銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極　　 　　　　　　　　　　。

③　　　　 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在以上的材料中應(yīng)選　　 作陽(yáng)極。

II、電化學(xué)法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

III、通過(guò)NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是　　　　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:　　　　　 .

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。

         現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下： 

         Fe+H₂SO₄（�。�    FeSO₄+H₂↑

         FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O     (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

         步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。

         步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。

         步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻氣結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。

         回答下列問(wèn)題： 

   （1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。

A．純堿溶液  B．燒堿溶液             C．明礬溶液         D．稀硫酸  

   （2）實(shí)驗(yàn)中三次用到過(guò)濾操作，完成該操作的玻璃儀器有             。

步驟2中趁熱過(guò)濾的目的是                 。

   （3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對(duì)FeSO₄的制備      （填“有”、“無(wú)”）影響，理由是（用離子方程式回答）              。

   （5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為         。

   （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

                                                                。

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下： 
Fe+H₂SO₄（稀）   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻氣結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問(wèn)題： 
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。