17．已知下列氧化還原反應(yīng): 2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O2IO3-+10Cl-+12H+ ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 上述條件下.各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是( ) A．ClO3-＞BrO3-＞I03-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列氧化還原反應(yīng)：
2Fe3++2I-=3Fe2++I2               ①
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-           ②
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-               ③
現(xiàn)向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐漸通入cmolCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過(guò)程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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自然界物質(zhì)間的反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)居多，且其產(chǎn)物隨反應(yīng)條件，反應(yīng)物量的大小不同而不同．當(dāng)有多種氧化劑，還原劑在一起時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的總是優(yōu)先發(fā)生在氧化性最強(qiáng)和還原性最強(qiáng)的物質(zhì)間，隨后依次進(jìn)行．已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生：

(1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2

(2)2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

(3)2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

現(xiàn)有某混合溶液中含amolFeI2和bmolFeBr2，向該混合液中逐漸通入cmolCl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，確定當(dāng)下列物質(zhì)的量的離子被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量的取值范圍：

(1)當(dāng)只有I-被氧化時(shí)，c的取值范圍為多少？

(2)當(dāng)有Fe2+被氧化時(shí)，c的取值范圍為多少？

(3)當(dāng)有Br-被部分氧化時(shí)，c的取值范圍是多少？

 

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（2012?浙江模擬）化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO 
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4；NaClO4 
  △  
.
 
NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法不正確是（　�。�

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化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S

熱分解反應(yīng)：

BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑

下列說(shuō)法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

 

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