26．取含MnO2的軟錳礦石27.86g.跟足量濃鹽酸反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.制得5.6L氯氣(該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L)計算: (1)這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)? (2)被氧化的HCl為多少g? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：

（1）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)？

（2）被氧化的HCl為多少g？

 

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取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應），制得5.6LCl2（標準狀況），（MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量． 
（2）被氧化的HCl的質量．

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取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應），制得5.6LCl2（標準狀況），（MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量．
（2）被氧化的HCl的質量．

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