（8分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(3) 當電子轉移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質的量為        mol

（8分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。

(3) 當電子轉移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質的量為        mol

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
  KMnO₄+    HCl       KCl +      MnCl₂ +    Cl₂↑ +      H₂O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）該反應的氧化產物是            ，KMnO₄發(fā)生            反應。
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是                。