20．在溶解固體.配制溶液.加熱較多試劑三種實驗操作中均要用到的儀器有( ) A．容量瓶 B．燒杯 C．量筒 D．玻璃棒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：
（1） 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．質量分數(shù)為30%的雙氧水B．FeSO4C．摩爾鹽D．Na2SO3
（3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式                    ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應                                            ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：
（1） 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。
A．質量分數(shù)為30%的雙氧水B．FeSO4C．摩爾鹽D．Na2SO3
（3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式                    ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應                                            ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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Ⅰ：下列有關實驗的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，則測定結果偏低。
② 配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。

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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題：

(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為____ mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（膠體）+_______O2↑+_______OH－。

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應式為________ 。

 

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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境 
B．使KClO3轉化為KClO 
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO 
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為____ mol。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O="_______" Fe(OH)3（膠體）+_______O2↑+_______OH－。
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池的負極反應式為________ 。

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